Este navegador no tiene algunas funciones que Everything Student necesita para funcionar correctamente. Actualiza a una versión reciente de Safari, Chrome, Firefox o Edge.
Parece que estás sin conexión. El sitio sigue siendo utilizable y sincronizará los cambios en cuanto vuelvas a estar en línea.
Se ha cerrado tu sesión. Inicia sesión de nuevo para seguir sincronizando en todos tus dispositivos.
Los 118 elementos en una tabla interactiva que puedes ampliar y filtrar por tipo o estado, con la masa, la configuración electrónica y las propiedades de cada elemento.
Toca un elemento para ver sus datos. Pellizca, desplázate o usa + y − para acercar, y arrastra para moverte.
123456789101112131415161718123456757–7189–103
Mostrando 118 de 118 elementos
Elementos por tipo
Metales alcalinos
6 elementos
Metales blandos y muy reactivos del grupo 1. El hidrógeno está encima de ellos, pero no es uno.
Metales alcalinotérreos
6 elementos
Metales reactivos del grupo 2, un poco menos reactivos que los alcalinos.
Metales de transición
38 elementos
El centro de la tabla, con la mayoría de los metales cotidianos, como el hierro, el cobre, la plata y el oro.
Metales del bloque p
11 elementos
Metales más blandos a la derecha de los de transición, como el aluminio, el estaño y el plomo.
Metaloides
7 elementos
Entre los metales y los no metales, con rasgos de ambos. El silicio es el más conocido.
No metales
7 elementos
Hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre y selenio, la base de los seres vivos.
Halógenos
6 elementos
No metales muy reactivos del grupo 17 que forman sales con los metales.
Gases nobles
7 elementos
Los gases del grupo 18, que casi no reaccionan con nada.
Lantánidos
15 elementos
Elementos 57–71, la primera de las dos filas debajo de la tabla.
Actínidos
15 elementos
Elementos 89–103, la segunda fila debajo de la tabla. Todos son radiactivos.
Ningún elemento coincide con estos filtros.
Todos los elementos en una tabla que puedes ampliar, filtrar y tocar. La lista debajo de la tabla
agrupa los elementos por tipo, y cada uno abre la misma ficha de datos. Los valores vienen de
PubChem.
Cómo leer esta tabla
Los números de grupo van en la parte de arriba (1–18) y los de periodo, en el lado
izquierdo (1–7).
El número pequeño en la esquina de cada casilla es el número atómico: la cantidad de protones
de un átomo del elemento.
La masa atómica es la masa promedio de los átomos del elemento en unidades de masa atómica
(u), redondeada a tres decimales. También es la masa molar del elemento en gramos por mol.
Una masa entre [corchetes] corresponde a un elemento sin isótopos estables. El número es el
número másico de su isótopo más duradero, no un promedio.
El color indica el tipo de elemento, que anticipa buena parte de su comportamiento. Los
botones debajo de la tabla nombran cada color y filtran por él.
Los lantánidos (57–71) y los actínidos (89–103) van en las dos filas debajo de la tabla
para que quepa en una página. Pertenecen a los periodos 6 y 7, donde están las marcas 57–71 y
89–103.
Qué muestra la ficha
El estado a temperatura ambiente es el estado del elemento a unos 20 °C. En los elementos
más pesados es una predicción, porque solo se han producido unos pocos átomos.
Los puntos de fusión y de ebullición están en grados Celsius, con los kelvin debajo.
La densidad está en g/cm³, o en g/L en los gases.
La electronegatividad está en la escala de Pauling: cuánto atrae un átomo los electrones que
comparte.
La energía de ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo, en
electronvoltios (eV).
Errores comunes
Confundir el número atómico con la masa atómica. El número atómico cuenta protones y siempre
es un número entero; la masa atómica es un promedio y tiene decimales.
Confundir grupos y periodos. Los grupos son las columnas, y los elementos de un mismo grupo se
comportan de forma parecida. Los periodos son las filas.
Contar el hidrógeno como metal alcalino. Está arriba del grupo 1, pero es un no metal y un
gas.
Preguntas frecuentes
¿Por qué algunas masas atómicas están entre corchetes?
Esos elementos no tienen isótopos estables, así que no tienen una masa promedio natural. El número entre corchetes es el número másico del isótopo que más dura.
¿La masa atómica es lo mismo que la masa molar?
En número, sí. Un elemento con masa atómica de 12,011 u tiene una masa molar de 12,011 gramos por mol, que es el valor que usas en estequiometría.
¿Qué tan precisas son estas masas?
Están redondeadas a tres decimales, suficiente para la mayoría de las clases de química. Si tu curso usa otra tabla, usa los valores que te dé tu profesor para que tus respuestas coincidan.
¿Dónde están los números de grupo y de periodo?
Los números de grupo van en la parte de arriba de la tabla y los de periodo, en el lado izquierdo. Toca cualquier elemento para ver su grupo, periodo, bloque y configuración electrónica.
¿Por qué el polonio aparece como metaloide?
Porque así lo clasifica PubChem, la fuente de esta página. Algunos libros lo llaman metal del bloque p, porque se comporta como ambos; si la tabla de tu clase es diferente, sigue la de tu clase.
¿Por qué hay dos filas debajo de la tabla?
Los lantánidos y los actínidos pertenecen a los periodos 6 y 7, pero ponerlos en línea haría la tabla de 32 columnas. Ponerlos debajo la mantiene legible.